为什么na的沸点比s大（钠的沸点高不高）
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钠氟硫单质的沸点比较?
氟单质常温下是气体，沸点最小，硫是分子晶体，钠是金属晶体，应该是硫的沸点比较小。
，根据晶体类型 一般的有，熔沸点原子晶体（共价键)离子晶体（离子键）金属晶体（金属键）分子晶体（范德华力）。3，同种晶体类型，看作用力强弱。
单质的沸点比较，主要是要知道单质是什么类型的晶体，原子晶体和金属晶体的沸点比较高，分子晶体的沸点比较低，钠是金属晶体，硫是分子晶体，所以钠沸点高。
Na是金属晶体，静电作用力强沸点高；F2是单原子分子构成的，分子晶体由范德华力(或伦敦色散力)相连，沸点最低。此外常温下固体沸点本身就大于气体。
从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
问题四：沸点怎么比较？ 主要方法有如下几种 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
元素周期表中元素的溶沸点比较
1、元素周期表中元素熔沸点规律：同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
2、元素周期表中元素的溶沸点比较方法如下：首先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。
3、元素周期表中，同周期从左到右，非金属性增强，金属性减弱，融沸点降低 同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，融沸点升高。
4、由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
怎样比较金属的熔沸点大小?
1、(1)原子晶体。原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。(2)离子晶体。
2、用金属键去比较。金属单质是以金属键结合的，金属键越强，熔沸点就越高，金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。
3、（1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
单质的熔沸点怎么比较
查找数据库或参考资料：可以查找物质属性数据库或参考化学手册，其中通常会列出各种单质的熔点和沸点数值。这将是最准确和可靠的方法。 元素周期表：元素周期表提供了各个元素的基本信息，包括熔点和沸点。
单质熔沸点的比较也要看晶体类型 一般原子晶体大于分子晶体，金属晶体跨度大，要具体对待。四种晶体熔沸点比较是：原子晶体 要比较共价键的强弱。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
谢谢采纳 问题三：怎么比较单质的熔沸点？ 原子晶体的熔点、沸点最高，比如金刚石、晶体硅；其次是金属晶体，分子晶体熔点和沸点低。
相同条件不同状态物质的熔沸点：在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体液体气体。例如：NaBr（固）Br2HBr（气）。
沸点比较 沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。
s和na单质沸点谁高?为什么?
1、分子晶体，一般能形成氢键的熔沸点较高，不含氢键的相对分子质量越大熔沸点越高。氢键是特殊的分子间作用力，所以即分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。
2、Na是金属晶体，静电作用力强沸点高；F2是单原子分子构成的，分子晶体由范德华力(或伦敦色散力)相连，沸点最低。此外常温下固体沸点本身就大于气体。
3、分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。如F2cl2br2iO2N2。金属晶体 金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。
4、硅是原子晶体，沸点最高，所以d是硅。S和单质溴形成的晶体均是分子晶体，其中S单质的沸点高于单质溴的，所以a是溴，c是S。（1）溴位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。（2）硅位于第二正确第ⅣA族，其电子式是 。
5、由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
6、同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaMgAl。
氢化钠沸点为什么比水的沸点高
而氢化钠属于离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键强弱，分子间作用力比离子键弱，因此水的熔沸点比氢化钠低。
沸点比较 沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。
氢化钠：化学式为NaH（由Na+和H组成），是一种无机盐。氢化钠不与有机溶剂相溶，溶于熔融金属钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。
关于为什么na的沸点比s大和钠的沸点高不高的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。